前方高能！高中化学中重要的的18个无机反应

　　1金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：
　　FeCuSO4CuFeSO4
　　类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2NaCuSO4CuNa2SO4
　　失误原因：Cu2的氧化性强于H，但Cu2与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：
　　2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2SO4H2。
　　感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。
　　思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么？
　　2将二氧化碳气体通入过氧化钠中：
　　2Na2O22CO22Na2CO3O2
　　类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O22SO22Na2SO3O2
　　失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O22SO2Na2SO4。
　　3铁在氯气中燃烧：
　　2Fe3Cl22FeCl3
　　类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe3I22FeI3
　　失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁（FeI2）。即：FeI2FeI2。
　　4氯气与水的反应：
　　Cl2H2OHClHClO
　　类比失误：氟气与水的反应：F2H2OHFHFO
　　失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F22H2O4HFO2。
　　感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。
　　思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应？
　　5少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：
　　Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO
　　类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO
　　失误原因：ClO离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。即：Ca（ClO）2SO2H2OCaSO4HClHClO。
　　6向Fe（OH）3中加入盐酸：
　　Fe（OH）33HFe33H2O
　　类比失误：向Fe（OH）3中氢碘酸加入：Fe（OH）33HFe33H2O
　　失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I离子会被氧化性较强的Fe3离子氧化生成I2。即：
　　2Fe（OH）36H2I2Fe2I23H2O。
　　7向中稀硫酸加入FeO：
　　FeO2HFe2H2O
　　类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO2HFe2H2O
　　失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2离子氧化生成Fe3离子。即：3FeO10HNO33Fe3NO5H2O。
　　感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质（如含Fe2、S2、SO32等离子的化合物）均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为NO2、NO；在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质（如含Fe3、ClO、NO3等离子的化合物）均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。
　　思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗？为什么？
　　8在Ca（HCO3）2溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：
　　Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O
　　类比失误：在Mg（HCO3）2溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：Mg（HCO3）2Ca（OH）2MgCO3CaCO32H2O
　　失误原因：Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg（OH）2而不是MgCO3。即：
　　Mg（HCO3）22Ca（OH）2Mg（OH）22CaCO32H2O
　　9镁在二氧化碳中燃烧：
　　2MgCO22MgOC
　　类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2MgSO22MgOS
　　失误原因：碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3MgO22MgOMgS
　　10实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：
　　Zn2HZn2H2
　　类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn2HZn2H2
　　失误原因：具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：
　　3Zn8H2NO33Zn22NO4H2O
　　11氯化铵受热分解：
　　NH4ClNH3HCl
　　类比失误：碘化铵受热分解：NH4INH3HI
　　失误原因：碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。
　　即：2NH4I2NH3H2I2
　　12铜片可溶于足量的浓硝酸中：
　　Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O
　　类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：Fe6HNO3（浓）Fe（NO3）33NO23H2O
　　失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。
　　13电解熔融氯化镁制取镁：
　　MgCl2（熔融）MgCl2
　　类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2AlCl3（熔融）2Al3Cl2
　　失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）
　　14分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：
　　AgClAgCl，AgBrAgBr，AgIAgI
　　类比失误：AgFAgF
　　失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。
　　15将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：
　　2Al33S26H2O2Al（OH）33H2S
　　类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe33S26H2O2Fe（OH）33H2S
　　失误原因：具有强还原性的S2离子会被氧化性较强的Fe3离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3S22Fe2S
　　16过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：
　　CO2NaOHNaHCO3
　　类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2NaOHNaHSiO3
　　失误原因：SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。
　　17Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
　　Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO
　　类比失误：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO
　　失误原因：H2CO3电离常数：K14。30l07，K25。611011；HClO电离常数：K2。95108；酸性强弱：碳酸次氯酸碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。
　　或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：Na2CO3NaClONaHCO3，而NaClO又是过量，所以反应就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClOCO2H2ONaHCO3HClO。但Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。
　　18将少量Cl2通入FeBr2溶液中：
　　2Fe2Cl22Fe32Cl
　　类比失误：将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2Cl22Fe32Cl
　　失误原因：当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：IFe2Br，将少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子反应是：Cl22I2ClI2。
　　感悟：类比思维可以帮助我们认识同一类的化学反应，进而通过模仿和创新来解决有关化学反应的问题。但类比思维时，若不重视反应规律中的特殊情况，必然导致类比失误，要引以为戒。因此，进行类比思维时要特别注意物质特性（如强氧化性、强还原性、难溶性、不稳定性等）的干扰，认真分析比较，以防错误类比的现象发生。